Oksidi ugljenika (II) i (IV)

Integrisani čas hemije i biologije

Zadaci: proučiti i sistematizirati znanje o ugljičnim oksidima (II) i (IV); otkriti odnos između žive i nežive prirode; konsolidirati znanje o djelovanju ugljičnih oksida na ljudski organizam; učvrstiti vještine rada sa laboratorijskom opremom.

Oprema: Hcl rastvor, lakmus, Ca (OH) 2, CaCO 3, staklena šipka, domaći stolovi, prenosiva tabla, model sa kuglom i štapom.

TOKOM NASTAVE

Nastavnik biologije komunicira temu i ciljeve lekcije.

Nastavnik hemije. Na osnovu doktrine kovalentne veze napravite elektronski i strukturnu formulu oksidi ugljika (II) i (IV).

Hemijska formula ugljičnog monoksida (II) je CO, atom ugljika je u svom normalnom stanju.

Zbog uparivanja nesparenih elektrona nastaju dvije kovalentne polarne veze, a treća kovalentna veza formiran mehanizmom donor-akceptor. Donator je atom kiseonika, jer daje slobodan par elektrona; akceptor je atom ugljika, jer pruža besplatnu orbitalu.

U industriji, ugljen monoksid (II) se dobija propuštanjem CO 2 preko vrućeg uglja na visokoj temperaturi. Takođe nastaje prilikom sagorevanja uglja uz nedostatak kiseonika. ( Učenik zapisuje jednačinu reakcije na tabli)

U laboratoriji se CO proizvodi djelovanjem koncentrirane H 2 SO 4 na mravlju kiselinu. ( Jednačinu reakcije piše nastavnik.)

Nastavnik biologije. Dakle, upoznali ste se sa proizvodnjom ugljen monoksida (II). A koja su fizička svojstva ugljičnog monoksida (II)?

Student. Bezbojan je gas, otrovan, bez mirisa, lakši od vazduha, slabo rastvorljiv u vodi, tačka ključanja -191,5 °C, stvrdnjava se na -205 °C.

Nastavnik hemije. Ugljenmonoksid u količinama opasnim za ljudski život nalazi u izduvnim gasovima automobila. Zbog toga garaže moraju biti dobro provetrene, posebno pri paljenju motora.

Nastavnik biologije. Kakav uticaj ima ugljen monoksid na ljudski organizam?

Student. Ugljični monoksid je izuzetno toksičan za ljude - to je zbog činjenice da stvara karboksihemoglobin. Karboksihemoglobin je veoma jako jedinjenje. Kao rezultat njegovog stvaranja, hemoglobin u krvi ne stupa u interakciju s kisikom, a u slučaju teškog trovanja osoba može umrijeti od gladovanja kisikom.

Nastavnik biologije. Koju prvu pomoć treba pružiti osobi sa trovanjem ugljičnim monoksidom?

Studenti. Potrebno je pozvati hitnu pomoć, žrtvu treba izvesti na ulicu, napraviti umjetno disanje, prostoriju dobro provjetriti.

Nastavnik hemije. Napišite kemijsku formulu ugljičnog monoksida (IV) i, koristeći model kuglice i štapa, izgradite njegovu strukturu.

Atom ugljenika je u pobuđenom stanju. Sve četiri kovalentne polarne veze nastale su zbog uparivanja nesparenih elektrona. Međutim, zbog svoje linearne strukture, njegova molekula je općenito nepolarna.
U industriji, CO 2 se dobija razgradnjom kalcijum karbonata u proizvodnji kreča.
(Učenik zapisuje jednačinu reakcije.)

U laboratoriji se CO 2 dobiva reakcijom kiselina s kredom ili mramorom.
(Studenti izvode laboratorijske eksperimente.)

Nastavnik biologije. Koji procesi proizvode ugljični dioksid u tijelu?

Student. Ugljični dioksid nastaje u tijelu kao rezultat oksidacijskih reakcija organska materija koji su deo ćelije.

(Studenti izvode laboratorijske eksperimente.)

Krečni malter se zamutio jer nastaje kalcijum karbonat. Osim procesa disanja, CO2 se oslobađa kao rezultat fermentacije, raspadanja.

Nastavnik biologije. Da li fizička aktivnost utiče na disanje?

Student. Kod prekomjernog fizičkog (mišićnog) stresa, mišići troše kisik brže nego što krv ima vremena da ga dostavi, a zatim sintetiziraju kisik potreban za njihov rad. ATP by fermentacija. U mišićima nastaje mliječna kiselina C 3 H 6 O 3 koja ulazi u krvotok. Nakupljanje velikih količina mliječne kiseline je štetno za tijelo. Nakon teškog fizičkog napora još neko vrijeme teško dišemo - otplaćujemo „dug kisika“.

Nastavnik hemije. Veliki broj ugljen monoksid (IV) se oslobađa u atmosferu tokom sagorevanja fosilnih goriva. Kod kuće koristimo prirodni gas kao gorivo, a sastoji se od skoro 90% metana (CH 4). Predlažem da neko od vas dođe do table, napiše jednačinu za reakciju i razbije je u terminima redoks.

Nastavnik biologije. Zašto se plinske peći ne mogu koristiti za grijanje prostora?

Student. Metan je sastavni dio prirodnog plina. Kada izgori, sadržaj ugljen-dioksid u zraku raste, a kisik - opada. ( Rad sa sadržajem CO 2 u vazduhu".)
Kada je sadržaj u vazduhu 0,3% CO 2, osoba ima ubrzano disanje; kod 10% - gubitak svijesti, kod 20% - trenutna paraliza i brza smrt. Posebno u potrebi čist vazduh dijete, jer je potrošnja kisika u tkivima organizma u razvoju veća nego kod odrasle osobe. Zbog toga je potrebno redovno provetravati prostoriju. Ako postoji višak CO 2 u krvi, povećava se ekscitabilnost respiratornog centra, a disanje postaje sve češće i dublje.

Nastavnik biologije. Razmotrite ulogu ugljičnog monoksida (IV) u životu biljaka.

Student. U biljkama se formiranje organskih tvari odvija iz CO 2 i H 2 O na svjetlosti, osim organskih tvari nastaje kisik.

Fotosinteza reguliše količinu ugljičnog dioksida u atmosferi, što sprječava porast temperature planete. Svake godine biljke apsorbuju 300 milijardi tona ugljen-dioksida iz atmosfere. U procesu fotosinteze godišnje se u atmosferu ispusti 200 milijardi tona kiseonika. Ozon se formira iz kiseonika tokom grmljavine.

Nastavnik hemije. Razmislite Hemijska svojstva ugljen monoksid (IV).

Nastavnik biologije.Šta ima veze ugljična kiselina u ljudskom tijelu tokom disanja? ( Fragment filmske trake.)
Enzimi sadržani u krvi pretvaraju ugljični dioksid u ugljičnu kiselinu, koja se disocira na vodikove i bikarbonatne ione. Ako krv sadrži višak H+ jona, tj. ako je kiselost krvi povećana, tada se dio H + iona spaja s bikarbonatnim ionima, stvarajući ugljičnu kiselinu i time oslobađa krv od viška H + -iona. Ako je u krvi premalo H + -iona, ugljična kiselina se disocira i koncentracija H + -iona u krvi raste. Na temperaturi od 37°C pH krvi je 7,36.
U tijelu se ugljični dioksid prenosi krvlju u obliku hemijskih jedinjenja – natrijum i kalijum bikarbonata.

Učvršćivanje materijala

Test

Od predloženih procesa razmjene plinova u plućima i tkivima, oni koji izvode prvu opciju moraju odabrati šifre tačnih odgovora na lijevoj strani, a drugi na desnoj strani.

(1) Prelazak O2 iz pluća u krv. (13)
(2) Prelazak O2 iz krvi u tkiva. (14)
(3) Prenos CO 2 iz tkiva u krv. (15)
(4) Prenos CO 2 iz krvi u pluća. (16)
(5) Upijanje O 2 eritrocitima. (17)
(6) Oslobađanje O2 iz eritrocita. (18)
(7) Transformacija arterijske krvi u vensku. (19)
(8) Transformacija venske krvi u arterijsku. (20)
(9) Gap hemijska veza O 2 sa hemoglobinom. (21)
(10) Hemijsko vezivanje O 2 za hemoglobin. (22)
(11) Kapilare u tkivima. (23)
(12) Plućne kapilare. (24)

Pitanja prve opcije

1. Procesi razmjene gasova u tkivima.
2. Fizički procesi u toku razmene gasova.

Pitanja druge opcije

1. Procesi razmjene gasova u plućima.
2. Hemijski procesi tokom izmjene gasa

Zadatak

Odredite zapreminu ugljičnog monoksida (IV) koji se oslobađa pri razgradnji 50 g kalcijum karbonata.

Ugljik formira dva izuzetno stabilna oksida (CO i CO 2), tri znatno manje stabilna oksida (C 3 O 2 , C 5 O 2 i C 12 O 9), niz nestabilnih ili slabo proučavanih oksida (C 2 O, C 2 O 3 itd.) i nestehiometrijski grafitni oksid. Među navedenim oksidima posebnu ulogu imaju CO i CO 2.

DEFINICIJA

ugljen monoksid u normalnim uslovima, zapaljivi gas, bez boje i mirisa.

Prilično je toksičan zbog svoje sposobnosti da formira kompleks sa hemoglobinom, koji je oko 300 puta stabilniji od kompleksa kiseonik-hemoglobin.

DEFINICIJA

Ugljen-dioksid u normalnim uslovima, to je bezbojni gas, oko 1,5 puta teži od vazduha, zbog čega se, kao tečnost, može prelivati ​​iz jedne posude u drugu.

Masa 1 litra CO 2 u normalnim uslovima je 1,98 g. Rastvorljivost ugljen-dioksida u vodi je mala: 1 zapremina vode na 20 o C rastvara 0,88 zapremina CO 2, a na 0 o C - 1,7 zapremina.

Direktna oksidacija ugljika uz nedostatak kisika ili zraka dovodi do stvaranja CO, s dovoljnom količinom njih nastaje CO2. Neka svojstva ovih oksida prikazana su u tabeli. 1.

Tabela 1. Fizička svojstva ugljikovih oksida.

Dobivanje ugljičnog monoksida

Čisti CO može se dobiti u laboratoriji dehidracijom mravlje kiseline (HCOOH) s koncentriranom sumpornom kiselinom na ~140°C:

HCOOH \u003d CO + H 2 O.

U malim količinama ugljični dioksid se lako može dobiti djelovanjem kiselina na karbonate:

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2.

U industrijskim razmjerima, CO 2 se uglavnom proizvodi kao nusproizvod u procesu sinteze amonijaka:

CH 4 + 2H 2 O \u003d CO 2 + 4H 2;

CO + H 2 O \u003d CO 2 + H 2.

Velike količine ugljičnog dioksida proizvode se kada se krečnjak sagorijeva:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2.

Hemijska svojstva ugljičnog monoksida

Ugljen monoksid je reaktivan na visokim temperaturama. Manifestuje se kao jak redukcioni agens. Reaguje sa kiseonikom, hlorom, sumporom, amonijakom, alkalijama, metalima.

CO + NaOH = Na(HCOO) (t = 120 - 130 o C, p);

CO + H 2 \u003d CH 4 + H 2 O (t = 150 - 200 o C, kat. Ni);

CO + 2H 2 \u003d CH 3 OH (t = 250 - 300 o C, kat. CuO / Cr 2 O 3);

2CO + O 2 \u003d 2CO 2 (kat. MnO 2 / CuO);

CO + Cl 2 \u003d CCl 2 O (t = 125 - 150 o C, kat. C);

4CO + Ni = (t = 50 - 100 o C);

5CO + Fe = (t = 100 - 200 o C, p).

Ugljični dioksid pokazuje kisela svojstva: reagira s alkalijama, amonijak hidratom. Oporavljam se aktivni metali, vodonik, ugljenik.

CO 2 + NaOH razrijeđen = NaHCO 3 ;

CO 2 + 2NaOH konc = Na 2 CO 3 + H 2 O;

CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 + H 2 O;

CO 2 + BaCO 3 + H 2 O \u003d Ba (HCO 3) 2;

CO 2 + NH 3 × H 2 O \u003d NH 4 HCO 3;

CO 2 + 4H 2 \u003d CH 4 + 2H 2 O (t = 200 o C, kat. Cu 2 O);

CO 2 + C \u003d 2CO (t\u003e 1000 o C);

CO 2 + 2Mg \u003d C + 2MgO;

2CO 2 + 5Ca = CaC 2 + 4CaO (t = 500 o C);

2CO 2 + 2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2.

Primjena ugljičnog monoksida

Ugljični monoksid se široko koristi kao gorivo u obliku proizvodnog plina ili vodenog plina, a također nastaje prilikom odvajanja mnogih metala od njihovih oksida redukcijom s ugljem. Generatorski plin se dobija propuštanjem zraka kroz vrući ugalj. Sadrži oko 25% CO, 4% CO2 i 70% N2 sa tragovima H2 i CH462.

Upotreba ugljičnog dioksida najčešće je zbog njegovih fizičkih svojstava. Koristi se kao rashladno sredstvo, za gazirana pića, za proizvodnju lagane (pjenaste) plastike i kao plin za stvaranje inertne atmosfere.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

PRIMJER 2

Vježbajte	Odredite koliko je puta teži od vazduha ugljen monoksid (IV)CO2.
Rješenje	Odnos mase datog gasa prema masi drugog gasa uzetog u istoj zapremini, na istoj temperaturi i istom pritisku, naziva se relativna gustina prvog gasa u odnosu na drugi. Ova vrijednost pokazuje koliko je puta prvi plin teži ili lakši od drugog plina. Relativno molekularna težina vazduh se uzima jednak 29 (uzimajući u obzir sadržaj azota, kiseonika i drugih gasova u vazduhu). Treba napomenuti da se koncept "relativne molekularne težine zraka" koristi uvjetno, jer je zrak mješavina plinova. D zrak (CO 2) \u003d M r (CO 2) / M r (vazduh); D zrak (CO 2) = 44 / 29 = 1,517. M r (CO 2) \u003d A r (C) + 2 × A r (O) = 12 + 2 × 16 = 12 + 32 = 44.
Odgovori	Ugljenmonoksid (IV)CO 2 je 1,517 puta teži od vazduha.

Ugljen monoksid (IV), ugljena kiselina i njihove soli

Kompleksna namena modula: poznaju metode dobijanja oksida i hidroksida ugljenika (IV); opišite ih fizička svojstva; poznaju karakteristike kiselinsko-baznih svojstava; karakteriziraju redoks svojstva.

Svi elementi ugljične podgrupe formiraju okside sa opšta formula EO 2 . CO 2 i SiO 2 pokazuju kisela svojstva, GeO 2 , SnO 2 , PbO 2 ispoljavaju amfoterna svojstva sa prevlašću kiselih, au podgrupi odozgo prema dolje kisela svojstva slabe.

Oksidacijsko stanje (+4) za ugljik i silicijum je vrlo stabilno, tako da se oksidaciona svojstva spoja pokazuju s velikim poteškoćama. U podgrupi germanijuma, oksidaciona svojstva jedinjenja (+4) su poboljšana usled destabilizacije najvišeg oksidacionog stanja.

Ugljen monoksid (IV), ugljena kiselina i njihove soli

Ugljen-dioksid CO 2 (ugljen-dioksid) - u normalnim uslovima je gas bez boje i mirisa, blago kiselkastog ukusa, oko 1,5 puta teži od vazduha, rastvorljiv u vodi, prilično se lako ukapljuje - na sobnoj temperaturi može se pretvoriti u tečnost pod pritiskom od oko 60 10 5 Pa. Kada se ohladi na ?56,2°C, tečni ugljični dioksid se stvrdnjava i pretvara u snježnu masu.

U svim agregacijskim stanjima sastoji se od nepolarnih linearnih molekula. Hemijska struktura CO 2 je određen sp hibridizacijom centralnog atoma ugljika i formiranjem dodatnih p rr-obveznice: O = C = O

Dio CO 2 otopljenog u volji stupa u interakciju s njim stvaranjem ugljične kiseline

CO 2 + H 2 O - CO 2 H 2 O - H 2 CO 3.

Ugljični dioksid se vrlo lako apsorbira u alkalnim otopinama uz stvaranje karbonata i bikarbonata:

CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O;

CO 2 + NaOH \u003d NaHCO 3.

Molekuli CO 2 su termički vrlo stabilni, raspadanje počinje tek na temperaturi od 2000ºC. Stoga, ugljični dioksid ne gori i ne podržava sagorijevanje konvencionalnih goriva. Ali u njegovoj atmosferi neki gore jednostavne supstance, čiji atomi pokazuju visok afinitet prema kisiku, na primjer, magnezij, kada se zagrije, zapali se u atmosferi CO 2.

Ugljena kiselina i njene soli

Ugljena kiselina H 2 CO 3 - veza je krhka, postoji samo u vodenim rastvorima. Većina ugljičnog dioksida otopljenog u vodi je u obliku hidratiziranih molekula CO 2, manji dio čini ugljičnu kiselinu.

Vodeni rastvori u ravnoteži sa atmosferskim CO 2 su kiseli: = 0,04 M i pH? 4.

Ugljena kiselina je dvobazna, pripada slabim elektrolitima, disocira u koracima (K 1 = 4,4 10 -7; K 2 = 4,8 10 -11). Kada se CO 2 otopi u vodi, uspostavlja se sljedeća dinamička ravnoteža:

H 2 O + CO 2 - CO 2 H 2 O - H 2 CO 3 - H + + HCO 3?

Kada se zagreje vodeni rastvor ugljičnog dioksida, topljivost plina se smanjuje, CO 2 se oslobađa iz otopine, a ravnoteža se pomiče ulijevo.

Soli ugljene kiseline

Budući da je dvobazna, ugljena kiselina formira dvije serije soli: srednje soli (karbonati) i kisele (hidrokarbonati). Većina soli ugljične kiseline je bezbojna. Od karbonata, samo soli alkalnih metala i amonijuma su rastvorljive u vodi.

U vodi karbonati prolaze kroz hidrolizu, pa stoga njihove otopine imaju alkalnu reakciju:

Na 2 CO 3 + H 2 O - NaHCO 3 + NaOH.

Daljnja hidroliza s stvaranjem ugljične kiseline praktički se ne događa u normalnim uvjetima.

Otapanje bikarbonata u vodi je takođe praćeno hidrolizom, ali u znatno manjoj meri, a medij je blago alkalna (pH? 8).

Amonijum karbonat (NH 4) 2 CO 3 je veoma isparljiv na povišenim, pa čak i normalnim temperaturama, posebno u prisustvu vodene pare, što izaziva snažnu hidrolizu

Jake kiseline, pa čak i slaba octena kiselina istiskuju ugljičnu kiselinu iz karbonata:

K 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ^.

Za razliku od većine karbonata, svi ugljikovodici su topljivi u vodi. Oni su manje stabilni od karbonata istih metala i lako se raspadaju kada se zagrijavaju, pretvarajući se u odgovarajuće karbonate:

2KHCO 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ^;

Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ^.

jake kiseline bikarbonati se razlažu, poput karbonata:

KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d KHSO 4 + H 2 O + CO 2

Od soli ugljične kiseline najveća vrijednost imaju: natrijum karbonat (soda), kalijum karbonat (potaša), kalcijum karbonat (kreda, mermer, krečnjak), natrijum bikarbonat (soda bikarbona) i bazični bakar karbonat (CuOH) 2 CO 3 (malahit).

Bazične soli ugljične kiseline su praktički netopive u vodi i lako se raspadaju pri zagrijavanju:

(CuOH) 2 CO 3 \u003d 2CuO + CO 2 + H 2 O.

Općenito, termička stabilnost karbonata ovisi o polarizacijskim svojstvima iona koji čine karbonat. Što je veći efekat polarizacije kationa na karbonatni jon, to je niža temperatura raspadanja soli. Ako se kation može lako deformirati, tada će i sam karbonatni ion također imati polarizacijski učinak na kation, što će dovesti do naglog smanjenja temperature raspadanja soli.

Natrijum i kalij karbonati se tope bez raspadanja, dok se većina preostalih karbonata zagrijavanjem razlaže na metalni oksid i ugljični dioksid.

Ugljen-monoksid (IV) (ugljen-dioksid, ugljen-dioksid) u normalnim uslovima je bezbojan gas, teži od vazduha, termički stabilan, a kada se kompresuje i ohladi, lako prelazi u tečno i čvrsto stanje.

Gustina - 1.997 g/l. Čvrsti CO2, koji se naziva suvi led, sublimira na sobnoj temperaturi. Slabo rastvorljiv u vodi, delimično reaguje sa njom. Pokazuje kisela svojstva. Obnavlja se aktivnim metalima, vodikom i ugljikom.

Hemijska formula ugljen monoksida 4
Hemijska formula ugljen monoksida (IV) CO2. Pokazuje da ovaj molekul sadrži jedan atom ugljika (Ar = 12 a.m.u.) i dva atoma kiseonika (Ar = 16 a.m.u.). Prema hemijskoj formuli možete izračunati molekulsku težinu ugljičnog monoksida (IV):

Mr(CO2) = Ar(C) + 2×Ar(O);

Mr(CO2) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44.

Primjeri rješavanja problema
PRIMJER 1
Zadatak Sagorevanjem 26,7 g aminokiseline (CxHyOzNk) sa viškom kiseonika nastaje 39,6 g ugljen monoksida (IV), 18,9 g vode i 4,2 g azota. Odredite formulu aminokiselina.
Rješenje Napravimo shemu za reakciju sagorijevanja aminokiseline, označavajući broj atoma ugljika, vodika, kisika i dušika kao "x", "y", "z" i "k", redom:
CxHyOzNk+ Oz→CO2 + H2O + N2.

Odredimo mase elemenata koji čine ovu supstancu. Vrijednosti relativne atomske mase preuzete iz Periodni sistem DI. Mendeljejev, zaokruži na cijele brojeve: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu, Ar(N) = 14 amu.

M(C) = n(C)×M(C) = n(CO2)×M(C) = ×M(C);

M(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = ×M(H);

Izračunajte molarne mase ugljičnog dioksida i vode. Kao što je poznato, molarna masa molekula jednaka je zbroju relativnih atomskih masa atoma koji čine molekul (M = Mr):

M(CO2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol;

M(H2O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol.

M(C)=×12=10,8 g;

M(H) = 2×18,9 / 18×1= 2,1 g.

M(O) = m (CxHyOzNk) - m (C) - m (H) - m (N) = 26,7 - 10,8 - 2,1 - 4,2 \u003d 9,6 g.

Hajde da definišemo hemijska formula amino kiseline:

X:y:z:k = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O) : m(N)/Ar(N);

X:y:z:k= 10,8/12:2,1/1:9,6/16: 4,2/14;

X:y:z:k= 0,9: 2,1: 0,41: 0,3 = 3: 7: 1,5: 1 = 6: 14: 3: 2.

Dakle, najjednostavnija formula aminokiseline je C6H14O3N2.

Odgovor C6H14O3N2
PRIMJER 2
Zadatak Napravite najjednostavniju formulu jedinjenja u kojoj su maseni udjeli elemenata približno jednaki: ugljik - 25,4%, vodonik - 3,17%, kisik - 33,86%, klor - 37,57%.
Rješenje Maseni udio element X u molekulu sastava HX izračunava se po sljedećoj formuli:
ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Označimo broj atoma ugljika u molekulu kao "x", broj atoma vodika azota kao "y", broj atoma kiseonika kao "z", a broj atoma hlora kao "k".

Pronađite odgovarajućeg rođaka atomske mase elementi ugljika, vodonika, kisika i hlora (vrijednosti relativnih atomskih masa preuzete iz periodnog sistema D.I. Mendeljejeva zaokružit će se na cijele brojeve).

Ar(C) = 12; Ar(H) = 14; Ar(O) = 16; Ar(Cl) = 35,5.

Dijelimo postotak elemenata odgovarajućim relativnim atomskim masama. Tako ćemo pronaći odnos između broja atoma u molekuli spoja:

X:y:z:k = ω(C)/Ar(C) : ω(H)/Ar(H) : ω(O)/Ar(O) : ω(Cl)/Ar(Cl);

X:y:z:k= 25,4/12: 3,17/1: 33,86/16: 37,57/35,5;

X:y:z:k= 2,1: 3,17: 2,1: 1,1 = 2: 3: 2: 1.

To znači da će najjednostavnija formula za kombinaciju ugljika, vodika, kisika i hlora biti C2H3O2Cl.